一、考試目的

藥學專業(yè)專升本招生考試，全面考核普通高等學校高職(?？?應屆畢業(yè)生是否達到人才培養(yǎng)和教學大綱所規(guī)定的目標要求。

二、考試科目及比例

考試范圍包括有機化學、分析化學2門專業(yè)基礎課程，其分值占比：

1.分析化學(50%)

2.有機化學(50%)

三、試題類型

考試題型包括單項選擇題、填空題、命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式題、完成反應式題、推斷題、綜合分析計算題五種題型。

單項選擇題：含80小題，每題1分，共80分。本部分涵蓋的知識點很廣，涉及到絕大部分的考試內(nèi)容。

填空題：包括40個空，每空1分，共40分。填空部分的目的是測試學生對基本知識的掌握情況。

命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式題：包括10小題，每小題2分，共20分。主要測試學生對有機化合物系統(tǒng)命名及簡單有機物結(jié)構(gòu)書寫的掌握情況。

完成反應式題：10小題，每題3分，共30分。本部分主要考查學生對于簡單有機反應的掌握情況。

綜合分析計算題：含6小題，每題5分，共30分。本部分主要體現(xiàn)學生對常見問題的理解水平以及文字表達能力，涵蓋范圍較廣，難易結(jié)合。

四、考試內(nèi)容

考試內(nèi)容涵蓋高職(?？?教學大綱所規(guī)定的全部內(nèi)容。重點考核學生對課程基礎知識的掌握情況及其應用能力，考試主要以基礎知識內(nèi)容為出題的核心。

《分析化學》部分

第一章 緒論

(一)分析化學的定義、任務和作用。(重點)

識記：分析化學的定義、任務。

理解：分析化學的作用。

(二)分析方法的分類。(次重點)

識記：分析方法的分類。

應用：針對不同分析樣品和要求，確定分析方法的類別。

(三)分析化學的發(fā)展趨勢。(一般)

理解：分析化學的發(fā)展趨勢。

第二章 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理

(一)測量值的準確度和精密度。(重點)

識記：誤差、準確度和精密度的定義及誤差的分類。

理解：誤差的性質(zhì)及減免方法、準確度和精密度的意義與關(guān)系。

應用：分析誤差的來源及減少誤差的方法。

(二)有效數(shù)字及其運算法則。(重點)

識記：有效數(shù)字定義。

理解：有效數(shù)字的運算法則。

應用：正確記錄、處理數(shù)據(jù)及表示分析結(jié)果。

(三)有限量測量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理。(一般)

理解：顯著性檢驗(t檢驗、F驗)，異常值的取舍規(guī)則(Q檢驗法、G檢驗法)。

應用：異常值的取舍(Q檢驗法、G檢驗法)。

第三章 滴定分析法概論

(一)滴定分析的基礎理論。(重點)

識記：滴定分析的定義和常用術(shù)語，滴定分析對化學反應的要求，基準物質(zhì)的條件。

理解：標準溶液的配制及標定方法。

應用：標準溶液濃度的表示方法(物質(zhì)的量濃度、滴定度)，滴定分析的計算。

(二)滴定方式的分類，直接滴定的條件。(次重點)

識記：滴定方式的分類，直接滴定的條件。

理解：滴定方式的應用實例。

應用：根據(jù)不同樣品的性質(zhì)及分析要求選擇相應的滴定方式。

(三)滴定分析的特點和應用范圍。(一般)

識記：滴定分析的特點和應用范圍。

第四章 酸堿滴定法

(一)一元酸堿溶液中[H+]的計算，緩沖溶液中[H+]的計算。(重點)

識記：計算公式。

理解：酸堿指示劑的作用原理，常用酸堿指示劑的變色范圍及其影響因素。

應用：化學計量點酸度計算。

(二)一元酸堿準確滴定的條件，多元酸堿分步滴定的條件。(重點)

識記：一元酸堿準確滴定的條件，多元酸堿分步滴定的條件。

應用：一元酸堿準確滴定條件及多元酸堿分步滴定條件的運用。

(三)酸堿指示劑?！　?次重點)

識記：常用的酸堿指示劑。

理解：變色原理，變色范圍，影響因素。

應用：為酸堿滴定體系選擇指示劑。

(四)酸堿標準溶液。　(次重點)

識記：基準物質(zhì)。

應用：鹽酸和氫氧化鈉標準溶液的配制和標定方法。

(五)應用與示例。(一般 )

理解：直接滴定、返滴定、間接滴定的應用與示例。

第五章 沉淀滴定法

(一)銀量法的基本原理。(重點)

識記：銀量法的基本原理。

應用：沉淀法中的結(jié)果計算。

(二)銀量法終點指示方法。(重點)

識記：銀量法終點指示方法

理解：銀量法的應用與示例。

第六章 配位滴定法

(一)配位平衡。(重點)

識記：穩(wěn)定常數(shù)、酸效應和酸效應系數(shù)、配位效應和配位效應系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)的定義。

理解：影響配位平衡的主要因素。

(二)配位滴定原理。(重點)

識記：單一離子準確滴定的條件，混合離子分別滴定的條件。

理解：滴定中酸度控制的目的和方法。

應用：單一離子準確滴定條件、混合離子分別滴定條件的運用，滴定中最高、最低pH值計算。

(三)金屬離子指示劑。(次重點)

識記：金屬離子指示劑具備條件，常用的金屬離子指示劑。

理解：金屬離子指示劑的變色原理，指示劑的封閉現(xiàn)象及消除方法。

應用：金屬離子指示劑的正確使用和選擇。

(四)標準溶液：EDTA和鋅標準溶液的配制和標定。(一般)

識記：常用的基準物。

應用：EDTA和鋅標準溶液的配制和標定。

(五)提高配位滴定選擇性的方法。(一般)

識記：提高配位滴定選擇性的方法。

應用：對混合離子進行選擇性的測定。

(六)EDTA及其配合物的特性。(一般)

識記：EDTA及其配合物的特性。

第七章 氧化還原滴定法

(一)氧化還原反應。(重點)

識記：標準電位和半電池反應，Nernst方程式，條件電極電位，條件平衡常數(shù)。

理解：氧化還原反應方向的判斷，影響反應程度和速度的因素。

應用：條件電極電位的計算和應用。

(二)氧化還原滴定原理。(重點)

識記：準確滴定的條件，氧化還原滴定對化學反應的要求。

(三)氧化還原滴定法的指示劑。(次重點)

識記：氧化還原滴定法常用的指示劑類型。

理解：氧化還原指示劑變色原理和變色范圍。

應用：氧化還原指示劑的使用條件和選擇原則。

(四)碘量法和高錳酸鉀法。(次重點)

識記：碘量法和高錳酸鉀法的滴定條件、標準溶液。

理解：碘量法和高錳酸鉀法的原理。

應用：碘量法和高錳酸鉀法應用范圍與示例、結(jié)果計算。

(五)重鉻酸鉀法和亞硝酸鈉法。(次重點)

識記：重鉻酸鉀法和亞硝酸鈉法的特點、滴定條件、標準溶液。

理解：重鉻酸鉀法和亞硝酸鈉法的原理。

應用：重鉻酸鉀法和亞硝酸鈉法的應用范圍與示例。

第九章 紫外-可見分光光度法

(一)紫外可見吸收光譜。(重點)

識記：紫外可見分光光度法的原理和常用術(shù)語，朗伯-比爾定律公式。

理解：光的性質(zhì)，物質(zhì)對光的選擇性吸收，溶劑極性對紫外可見光譜的影響。

應用：定性、單組份定量分析，朗伯-比爾定律相關(guān)計算。

(二)紫外可見分光光度計。(重點)

識記：儀器的基本構(gòu)造，主要部件及作用。

理解：儀器測量誤差。

應用：光源和吸收池的選擇，定性分析方法和純度檢查。

第十三章 高效液相色譜法

(一)化學鍵合相(重點)

識記：化學鍵合相的概念、優(yōu)點。

應用：不同化學鍵合相應用于不同樣品的分析。

(二)正相色譜、反相色譜，常用的固定相、流動相及出峰順序。(重點)

識記：正相色譜、反相色譜的概念、常用固定相和流動相。

理解：正相色譜、反相色譜的出峰順序。

應用：根據(jù)樣品選擇方法。

(三)高效液相色譜儀。(次重點)

識記：高效液相色譜儀的主要部件、作用。

理解：檢測器的檢測原理，定量方法。

應用：高效液相色譜分離方法的選擇。

(四)高效液相色譜法的特點，與經(jīng)典液相色譜和氣相色譜法比較。(一般)

識記：高效液相色譜法的特點。

《有機化學》部分

(一)有機化學基礎理論

1.各類有機化合物(烷烴、烯烴、炔烴、脂環(huán)烴、芳烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、取代羧酸、羧酸衍生物、胺)的系統(tǒng)命名。熟悉一些常見有機化合物的習慣命名和俗名。

2.有機化合物分子中的共價鍵的形成，共價鍵的斷裂方式。即均裂、異裂、自由基型反應，離子型反應;親電反應，親核反應，親電試劑，親核試劑;過渡狀態(tài)和中間體等概念的涵義。

3.應用現(xiàn)代價鍵理論理解分子結(jié)構(gòu)與其物理、化學性質(zhì)之間的關(guān)系，應用分子間作用力概念解釋化合物沸點、熔點、溶解度等物理性質(zhì)的變化規(guī)律。

4.有機分子結(jié)構(gòu)的表示方法。同系列、構(gòu)造異構(gòu)或碳架異構(gòu)等含義;構(gòu)型異構(gòu)(順反異構(gòu)、旋光異構(gòu))和構(gòu)象異構(gòu)。烯烴順反異構(gòu)體的構(gòu)型命名?；瘜W命名的次序規(guī)則。乙烷、丁烷、環(huán)己烷以及取代環(huán)己烷的典型構(gòu)象和優(yōu)勢構(gòu)象。

5.誘導效應、共軛效應、空間效應并合理解釋有機化合物的性質(zhì)規(guī)律，例如分子極性大小，酸堿性強弱，化學反應活性次序，芳香族親電取代反應的定位規(guī)律等。

(二)有機化合物的基本反應

1.烷烴的鹵代反應及鹵代反應歷程(自由基取代反應歷程)。

2.烯烴中碳碳雙鍵的加成反應，親電加成反應歷程;氧化-還原反應。馬爾可夫尼可夫(Markovnikov)規(guī)則。炔烴中碳碳三鍵的加成反應、氧化還原反應、端基炔的取代反應。

3.環(huán)烷烴的取代反應，環(huán)烷烴的小環(huán)(三元環(huán)、四元環(huán))加成開環(huán)反應。

4.芳烴的親電取代反應，側(cè)鏈氧化。定位效應的應用。

5.鹵代烴的親核取代反應反應，扎依切夫(Saytzeff)規(guī)則，格氏(Grignard)試劑的制備及其制備醇的應用。鹵代烯烴與鹵代芳烴中鹵素的活潑性及鹵代烴的鑒別方法。

6.醇的取代反應，脫水反應，氧化反應，多元醇的特性。

7.苯酚的酸性，酚與三氯化鐵的呈色反應，芳環(huán)上的取代反應。

8.醛酮羰基的親核加成反應。烴基上α-H的鹵代反應與包括鹵仿反應，羥醛縮合反應，氧化反應與還原反應。

9.羧酸的酸性，羧酸衍生物的生成，二元羧酸的脫羧反應。

10.羥基酸的酸性，醇酸的氧化反應，醇酸的脫水反應。酮酸的酸性與脫羧反應。

11.羧酸衍生物的水解、醇解和氨解反應，羧酸衍生物的還原反應。

12.胺的堿性與成鹽反應，?；磻c亞硝酸的反應。芳香族伯胺的重氮化反應，重氮鹽的取代反應和偶聯(lián)反應。

(三)有機化合物的鑒別、分離與提純

主要考核烴類、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸鑒別、分離與提純方法。

五、試題難易度

較容易題 約30%

中等難度題 約60%

較難題 約10%

六、主要參考書

1.徐茂宏主編《分析化學》(第1版)，科學出版社。

2.劉斌主編《有機化學》(第2版)，人民衛(wèi)生出版社。