2021年廣東石油化工學(xué)院專升本大學(xué)化學(xué)綜合考試大綱：

第一章 溶液和膠體

(一)考試內(nèi)容

溶液的定義和性質(zhì)、稀溶液的依數(shù)性、膠體溶液及高分子溶液和乳濁液的特點和性質(zhì)。(15-20分)

(二)考試要求

1.理解溶液及分散系的定義，掌握各種分散系的特點、分散直徑和常見例子。

2.掌握物質(zhì)的量及單位，物質(zhì)的量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及物質(zhì)的量的各種類型的計算。

3.掌握溶液的組成量度，掌握質(zhì)量分數(shù)與體積分數(shù)、質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度及摩爾分數(shù)的定義及計算。

4.了解等物質(zhì)的量規(guī)則及其應(yīng)用，了解等物質(zhì)的量的含義及一般應(yīng)用。

5.掌握溶液的依數(shù)性的概念及對蒸氣壓、沸點、凝固點和滲透壓的影響。

6.掌握溶液的蒸氣壓下降的原理和計算方法。

7.掌握溶液的沸點升高和凝固點下降的理論依據(jù)及同蒸氣壓降低的關(guān)系及相關(guān)計算。

8.掌握溶液的滲透壓產(chǎn)生的原因及計算滲透壓的公式。

9.掌握溶膠的性質(zhì)，包括光學(xué)性質(zhì)-丁達爾現(xiàn)象、動力學(xué)性質(zhì)-布朗運動及電學(xué)性質(zhì)-電泳的現(xiàn)象和特點。

10.了解膠團結(jié)構(gòu)的性質(zhì)和膠團結(jié)構(gòu)的表達式。

11.掌握溶膠的穩(wěn)定性、聚沉的原因和影響因素，加入電解質(zhì)、相反電荷的溶膠及加熱對溶膠穩(wěn)定性的影響。

12.了解高分子溶液的特性及高分子溶液的鹽析理論基礎(chǔ)和具體方法。

13.了解乳濁液的定義、特點和主要的應(yīng)用。

第二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識

(一)考試內(nèi)容

掌握原子核外電子的運動狀態(tài) 、原子核外電子的排布及元素基本性質(zhì)的周期性，掌握化學(xué)鍵、雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型及分子間作用力和氫鍵的特點與性質(zhì)。(15~20分)

(二)考試要求

1.掌握元素的原子組成及同位素的概念及其表達形式與應(yīng)用。

2.掌握微觀粒子波粒二象性的實質(zhì)及特征。

3.理解薛定諤方程的本質(zhì)，掌握波函數(shù)的實質(zhì)與原子軌道的關(guān)系。

4.理解概率密度、電子云定義和表達方式。

5.掌握四個量子數(shù)的意義及核外電子運動狀態(tài)描述的規(guī)則，掌握各個量子數(shù)的物理意義。

6.掌握核外電子排布規(guī)律的三個基本原理，保利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則。

7.掌握能級圖的來源和在電子排布中的作用。

8.掌握核外電子的排布規(guī)律和特點，軌道的能級結(jié)構(gòu)同電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系，元素周期表的規(guī)律和特點。

9.掌握原子半徑、電離能、電負性的定義及在元素周期表中周期性的規(guī)律。

10.理解化學(xué)鍵的本質(zhì)，掌握離子鍵的形成、特征、本質(zhì)和離子鍵的離子性成分。

11.掌握共價鍵的現(xiàn)代價鍵理論要點、共價鍵的本質(zhì)、特征、鍵型和各種鍵參數(shù)的定義，如鍵能、鍵長鍵角及共價鍵的極性。

12.掌握雜化軌道理論的基本要點和處理方法，熟練掌握各種雜化類型的例子。

13.掌握sp、sp2、sp3雜化，理解等性雜化和不等性雜化。

14.掌握化學(xué)鍵極性和分子極性的區(qū)別與聯(lián)系，確定分子極性的方法。

15.掌握分子間作用力的本質(zhì)，取向力、誘導(dǎo)力、色散力的存在形式。

16.理解氫鍵的概念及氫鍵的產(chǎn)生對化合物性質(zhì)的影響。

第三章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

(一)考試內(nèi)容

掌握化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的基本原理與應(yīng)用。(15~20分)

(二)考試要求

1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及其數(shù)學(xué)表達方法。

2.理解平均速率的概念，了解碰撞理論和過渡態(tài)理論。

3.掌握濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響。

4.掌握平衡常數(shù)表達式及意義，掌握平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算。

5.掌握濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響。

第四章 化學(xué)分析概論

(一)考試內(nèi)容

掌握誤差及其產(chǎn)生的原因、誤差的表示方法;實驗數(shù)據(jù)的處理;提高分析結(jié)果準確度的方法;有效數(shù)字及其運算規(guī)則。(15~20分)

(二)考試要求

1.了解定量分析的任務(wù)、作用及其分類方法。

2.掌握定量分析的一般程序，采樣、前處理、測定和數(shù)據(jù)處理的原則和方法。

3.掌握誤差的來源及誤差的各種表示方法，熟悉提高分析結(jié)果準確度的方法。

4.掌握有效數(shù)字的意義及計算規(guī)則。

5.掌握分析結(jié)果的處理與報告的方法。

6.了解分析法的分類，滴定分析中的有關(guān)術(shù)語、滴定方法、方式及特點。

7.掌握標準溶液濃度的表示方法、相互轉(zhuǎn)換關(guān)系，掌握滴定分析的有關(guān)計算。

第五章 酸堿平衡與酸堿滴定法

(一)考試內(nèi)容

了解弱電解質(zhì)解離常數(shù)及其解離度的意義和影響因素，熟悉酸堿質(zhì)子理論，能夠運用化學(xué)平衡原理分析弱酸、弱堿在水溶液中的解離平衡及同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對平衡的影響，掌握弱酸、弱堿和緩沖溶液的有關(guān)計算，了解滴定分析法基本術(shù)語、特點、分類、要求;掌握基準物質(zhì)定義和標準溶液配制方法及滴定分析法的計算方法，掌握酸堿指示劑的變色原理、變色范圍;酸堿滴定曲線、突躍范圍、指示劑選擇、準確滴定及分步判斷;酸堿標準溶液的配制與標定原理和方法;酸堿滴定法的應(yīng)用。(20~25分)

(二)考試要求

1.了解弱電解質(zhì)解離常數(shù)及解離度的意義和影響因素。

2.掌握水的解離特點及pH的定義和計算。

3.掌握酸堿的定義和共軛酸堿對的特點。

4.掌握酸堿反應(yīng)的實質(zhì)。

5.掌握共軛酸堿對中Ka和Kb的關(guān)系和計算。

6.掌握一元弱酸、弱堿的pH計算方法。

7.了解多元弱酸、弱堿的pH計算方法。

8.了解兩性物質(zhì)的pH計算方法。

9.掌握用化學(xué)平衡移動原理分析弱酸、弱堿在水溶液中的解離平衡及同離子效應(yīng)對解離平衡的影響。

10.掌握弱酸、弱堿中有關(guān)離子濃度的計算。

11.掌握緩沖溶液的作用原理及有關(guān)計算。

12.掌握酸堿滴定曲線的繪制方法，掌握各種酸堿之間滴定的判據(jù)，并能選擇適當?shù)闹甘緞?/p>

13.掌握常用酸堿標準溶液的配置與滴定方法，了解酸堿滴定的有關(guān)應(yīng)用。

第六章 沉淀平衡與沉淀滴定法

(一)考試內(nèi)容

掌握莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法的指示劑、原理、條件、注意事項及適用對象;重量分析法定義及特點、重量分析對沉淀的要求、影響沉淀純度的因素、沉淀的形成與沉淀的條件、重量分析的計算方法和應(yīng)用。(10~15分)

(二)考試要求

1.熟悉溶度積的概念、溶度積與溶解度的換算。

2.了解影響溶解度的因素，熟悉溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。

3.掌握沉淀產(chǎn)生、溶解的條件及其應(yīng)用。

4.了解沉淀滴定法的原理，莫爾法、佛爾哈德法、法揚斯法的特點及條件。

5.了解銀量法的特點和應(yīng)用。

第七章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法

(一)考試內(nèi)容

掌握條件電極電勢的意義及應(yīng)用;化學(xué)計量點電極電勢的計算和影響氧化還原滴定突躍范圍的因素;氧化還原滴定指示劑中自身指示劑、專屬指示劑特點及氧化還原指示劑的變色原理、變色范圍及選擇;高錳酸鉀法、碘量法、重鉻酸法的原理、反應(yīng)、條件、指示劑選擇及適用范圍、標準溶液配制與標定、常見的應(yīng)用。(20~25分)

(二)考試要求

1.理解氧化還原反應(yīng)中的基本概念，能配平氧化還原反應(yīng)方程式。

2.掌握氧化數(shù)的確定、氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法和技巧。

3.理解原電池和電極電勢的概念。

4.掌握濃度和酸度對電極電勢的影響。

5.掌握能斯特方程的意義和應(yīng)用。

6.理解用電極電勢比較氧化劑和還原劑的相對強弱。

7.掌握利用電池反應(yīng)或者電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)的方向和限度。

8.掌握依據(jù)電對選擇適當?shù)难趸瘎┖瓦€原劑。

9.熟悉氧化還原滴定法的特點，了解氧化還原滴定法中的指示劑。

10.熟悉高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的基本原理和有關(guān)計算。

11.了解氧化還原反應(yīng)在生命科學(xué)、消毒與滅菌及土壤肥力上的應(yīng)用。

第八章 配位平衡與配位滴定法

(一)考試內(nèi)容

了解配位滴定法概念、金屬配合物的特點、配位滴定曲線及影響配位滴定突躍范圍的主要因素、配位滴定的方式及其應(yīng)用;掌握配位滴定的副反應(yīng)系數(shù)和配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)定義及計算、金屬指示劑的作用原理及條件、配位滴定準確滴定的條件及配位滴定的最低pH、混合離子分別滴定的方法。(10~15分)

(二)考試要求

1.理解配合物的定義、組成，命名常見的配合物。

2.掌握中心離子、配體與配位原子、配位數(shù)等的確定方法。

3.理解配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，熟悉影響配位平衡的因素。

4.掌握配位平衡移動的計算。

5.掌握配位滴定法的基本原理及配位滴定的有關(guān)計算和應(yīng)用。

6.掌握EDTA配位滴定法的基本原理和滴定的特點。

7.了解配合物在化學(xué)、工農(nóng)業(yè)及生物醫(yī)藥領(lǐng)域的應(yīng)用。

第九章 吸光光度法

(一)考試內(nèi)容

掌握吸光光度法的基本原理;光吸收的基本定律及偏離朗伯-比爾定律的原因;吸光光度法分析條件的選擇;分光光度計構(gòu)成;吸光光度法的測定方法。(10~15分)

(二)考試要求

1.掌握吸光光度法的特點，了解溶液對光的選擇性吸收。

2.掌握朗伯-比爾定律的特點及其表達形式。

3.熟悉顯色反應(yīng)及影響因素。

4.掌握分光光度計的主要部件及使用方法。

5.掌握吸光光度法測量條件的選擇。

6.掌握吸光光度法的應(yīng)用范圍和特點。

第十章 電勢分析法

(一)考試內(nèi)容

掌握電位分析法的電極及原理;電位法測定溶液pH原理及方法;膜電位和選擇性系數(shù)含義及應(yīng)用;測定離子活(濃)度的方法;電位測定終點的判斷方法。(10~15分)

(二)考試要求

1.掌握電勢分析法的基本原理。

2.理解指示電極、參比電極、復(fù)合電極等基本概念。

3.掌握直接電勢法測量溶液pH的原理和方法。

4.了解離子選擇性電極測定溶液離子活度的原理和方法。

5.了解電勢滴定法的原理和應(yīng)用。

第十一章 有機化學(xué)基礎(chǔ)

(一)考試內(nèi)容

較全面的獲得有機化學(xué)的基本理論、基本知識及基本技能，學(xué)習(xí)有機化學(xué)的基本思想和方法，理解有機化合物的定義、有機化學(xué)的研究對象，掌握有機化合物結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)特點和化學(xué)性質(zhì)特點，熟悉有機物的官能團和分類，了解共價鍵的斷裂方式與有機反應(yīng)類型。(20~25分)

(二)考試要求

1.掌握有機化合物結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)特點和化學(xué)性質(zhì)特點。

2.掌握有機物的官能團和分類，了解共價鍵的斷裂方式與有機反應(yīng)類型。

3.掌握烷烴、烯烴和共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)與構(gòu)象，烷烴的性質(zhì)，誘導(dǎo)效應(yīng)，烯烴高聚物及其應(yīng)用。

4.掌握親電取代反應(yīng)歷程及芳環(huán)上親電取代反應(yīng)的定位規(guī)則。

5.掌握鹵代烴的分類、命名和化學(xué)性質(zhì)，不同類型鹵代烴鹵原子活性差異，扎依采夫規(guī)則。

6.掌握醇、酚、醚的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)及其重要化合物以及基本反應(yīng)和鑒別方法。

7.掌握醛、酮的結(jié)構(gòu)特點及命名，理解醛酮的親核加成反應(yīng)機理，掌握醛酮的化學(xué)性質(zhì)、鑒定方法。

8.掌握羧酸及其衍生物的結(jié)構(gòu)，理解羧酸結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響，掌握羧酸及其衍生物的分類、命名及重要性質(zhì)。