第一部分 考試說明

一、考試方法與考試時間

《無機及分析化學》考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘。

二、主要參考書目

《無機及分析化學》，浙江大學，978-7-04-051408-7，鄔建敏。

三、試題類型及分數(shù)分布

(1)單項選擇題：15題*2分=30分;

(2)正誤判斷題：10題*2=20分;

(3)填空題：10空*2分=20分;

(4)簡答題：2題*5=10分;

(5)計算題：3題=20分。

第二部分 考試復習提要

《無機及分析化學》課程是高等學?；ゎ惛鲗I(yè)的第一門必修基礎課，是為實現(xiàn)教學內(nèi)容整合和結構優(yōu)化而設置的一門新課程，是課程體系改革的產(chǎn)物，集無機化學、分析化學兩大基礎課之優(yōu)勢和特點于一身。通過本課程的學習，要求學生掌握物質(zhì)的聚集形態(tài)、物質(zhì)結構的基礎理論及化學反應的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和實際應用，熟悉儀器分析測試的基本原理和適用范圍，結合相關知識解決實際問題，正確理解和掌握基本的化學分析方法，養(yǎng)成良好的實驗習慣和嚴謹求實的科學作風，培養(yǎng)學生分析問題與解決問題的能力，達到培養(yǎng)學生的綜合素質(zhì)與創(chuàng)新能力的目標。

一、 本課程的教學內(nèi)容為：

1.物質(zhì)的聚集形態(tài)

分散系;氣體;溶液濃度的表示方法;稀溶液的通性。

2.化學反應的一般原理

基本概念;熱化學;化學平衡;化學反應速率。

3.物質(zhì)結構基礎

核外電子的運動狀態(tài);多電子原子結構;化學鍵理論;多原子分子的空間構型;晶體結構與類型;配位化合物。

4.溶液中的化學平衡

酸堿理論;沉淀溶解平衡;配位化合物在溶液中的解離平衡;氧化還原平衡。

5.定量分析基礎

定量分析的方法種類;定量分析中的誤差;有效數(shù)字及運算規(guī)則;滴定分析法概述;酸堿滴定法;沉淀滴定法;氧化還原滴定法;配位滴定法

6.分子光譜分析

光譜分析法概述;光的吸收定律：朗伯-比爾定律;紫外-可見吸收光譜分析。

二、本課程的重點復習范圍為：

1 物質(zhì)的聚集形態(tài)

1) 考試內(nèi)容

分散系;氣體;理想氣體狀態(tài)方程;溶液中物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量分數(shù)的計算及相互間的換算;稀溶液的通性。

2) 考試要求

[1] 了解分散體系的類型及基本特性;

[2] 掌握理想氣體狀態(tài)方程;

[3] 掌握溶液中物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量分數(shù)的計算及相互間的換算;

[4] 了解稀溶液的通性及其應用;

2 化學反應的一般原理

1)考試內(nèi)容

熱化學的基本概念及術語;化學平衡;化學反應速率;

2) 考試要求

[1] 了解熱化學基本概念及術語;

[2] 掌握標準平衡常數(shù)的意義及表達式的書寫;

[3] 掌握各種因素對化學平衡的影響;

[4] 了解反應速率、基元反應及反應級數(shù)的概念;

[5] 掌握影響化學反應速率的主要因素。

3 物質(zhì)結構基礎

1) 考試內(nèi)容

原子核外電子運動狀態(tài);原子核外電子排布與元素周期律;價鍵理論;分子間力;配位化合物。

2) 考試要求

[1] 了解原子核外電子的運動狀態(tài);

[2] 掌握核外電子排布規(guī)則;

[3] 了解電子層結構及元素周期律;

[4] 了解價鍵理論;

[5] 了解晶體類型;

[6] 掌握分子間力及氫鍵;

[7] 了解配位化合物的組成及類型。

4 溶液中的化學平衡

1) 考試內(nèi)容

酸堿理論;沉淀溶解平衡;配位化合物在溶液中的解離平衡;氧化還原平衡。

2) 考試要求

[1] 了解酸堿質(zhì)子理論及酸堿共軛關系;

[2] 掌握弱電解質(zhì)的解離平衡;

[3] 掌握運用最簡式計算一元弱酸、弱堿溶液的pH值;

[4] 掌握緩沖溶液的配置及pH的計算;

[5] 了解弱酸(堿)溶液中各型體的分布系數(shù);

[6] 了解溶度積原理及應用;

[7] 掌握沉淀溶解平衡的移動;

[8] 熟悉配位平衡常數(shù);

[9] 掌握乙二胺四乙酸與金屬離子的配位平衡;

[10] 掌握配合物的條件穩(wěn)定常數(shù);

[11] 了解氧化還原反應的基本概念;

[12] 了解電極電勢的計算及應用;

[13] 掌握影響氧化反應的速率的因素。

5 定量分析基礎

1) 考試內(nèi)容

定量分析的方法種類;定量分析中的誤差;有效數(shù)字及運算規(guī)則;滴定分析法概述;酸堿滴定法;沉淀滴定法;氧化還原滴定法;配位滴定法

2) 考試要求

[1] 了解定量分析的方法的種類;

[2] 掌握定量分析中誤差的分類及消除方法;

[3] 掌握有效數(shù)字及運算規(guī)則;

[4] 掌握基準物質(zhì)及標準溶液的配置;

[5] 了解滴定分析方法的分類;

[6] 了解滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式;

[7] 掌握滴定分析中的計算;

[8] 掌握弱酸弱堿準確滴定的判別;

[9] 掌握酸堿指示劑的變色原理及選擇;

[10] 了解酸堿滴定曲線;

[11] 掌握酸堿滴定法的應用;

[12] 了解莫爾法、福爾哈德法及法揚斯法;

[13] 了解氧化還原滴定曲線;

[14] 了解氧化還原指示劑;

[15] 了解能斯特方程式在計算電極電勢和電池電動勢方面的應用和判斷氧化還原反應進行的方向和限度。

[16] 掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法及碘量法。

[17] 了解配位滴定法的特點;

[18] 掌握配位滴定中準確滴定的判別及所允許的最低pH的計算;

[19] 掌握金屬指示劑;

[20] 了解配位滴定的應用。

6 分子光譜分析

1) 考試內(nèi)容

光的吸收定律：朗伯-比爾定律;紫外-可見吸收光譜分析。

2) 考試要求

[1] 掌握光的吸收定律;

[2] 了解紫外-可見吸收光譜儀的結構及工作原理;

[3] 了解分光光度測定的方法及測定條件的選擇。

原網(wǎng)址:https://jwc.wtu.edu.cn/info/1055/5010.htm