2022年金陵科技學(xué)院五年一貫制專轉(zhuǎn)本無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱

一、考核對(duì)象

本課程的考核對(duì)象為五年一貫制高職專轉(zhuǎn)本“材料科學(xué)與工程”專業(yè)入學(xué)考試考生。

二、考核方式

本課程考核采用閉卷筆試的方式。

三、命題依據(jù)及原則

1、命題依據(jù)

參考書(shū)目：《無(wú)機(jī)化學(xué)》 (第4版) 高職高?；瘜W(xué)教材編寫(xiě)組 編 北京： 高等教育出版社，2013.11

2、命題原則

(1) 命題在教學(xué)大綱規(guī)定的范圍之內(nèi)，突出重點(diǎn)內(nèi)容和基本知識(shí)。

(2) 兼顧各能力層次，在一份試卷中，各層次考試題所占分?jǐn)?shù)比例大約為：識(shí)記30%，理解40%，應(yīng)用30%。

(3) 合理安排試題的難易程度，題目的難易程度分為容易(E)、中等(M)和較難(D)三個(gè)等級(jí)。在一份試卷中，各個(gè)等級(jí)試題所占分?jǐn)?shù)比例大致為：容易40%，中等40%。較難20%。注意試題的難易程度和能力層次是兩個(gè)不同的概念，在各個(gè)能力層次中，都可以含有難易程度不同的題目。命題時(shí)兩者兼顧，在一份試卷中保持合理結(jié)構(gòu)。

四、課程簡(jiǎn)介

本課程使學(xué)生掌握物質(zhì)及其變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液和離子平衡、氧化和還原、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)、配位平衡等化學(xué)基本知識(shí)、基本理論。通過(guò)定性實(shí)驗(yàn)操作，理解和掌握重要元素及其化合物的主要性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、存在、制法、用途等基本知識(shí)和實(shí)驗(yàn)操作技能。同時(shí)適當(dāng)介紹現(xiàn)代化學(xué)、材料的新發(fā)展、特點(diǎn)及研究新方法。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立動(dòng)手和動(dòng)腦能力，為材料專業(yè)的后續(xù)課程的學(xué)習(xí)和學(xué)生今后的工作、科研奠定必要的基礎(chǔ)。

五、考核形式及試卷結(jié)構(gòu)

1、試卷總分

本課程試卷滿分100分。

2、考試時(shí)限

本課程考試時(shí)限為90分鐘

3、考核方法

本課程采用閉卷筆試方法。

4、學(xué)生攜帶文具要求

鋼筆或圓珠筆。

5、試題類型及試卷結(jié)構(gòu)

試題類型：選擇、填空、判斷、簡(jiǎn)答、計(jì)算題。

題型比例：填空題 20 %，選擇題 30 %，判斷題10 %，簡(jiǎn)答題 20 %，計(jì)算題 20 %

六、考試大綱

第一章 物質(zhì)及其變化

1. 學(xué)會(huì)應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積和壓力;

2. 掌握分壓定律及有關(guān)計(jì)算;

3. 了解液體、固體的性質(zhì);

4. 了解量守恒定律、了解反應(yīng)熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系;

5. 掌握熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě);

6. 學(xué)會(huì)利用黑斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變;

7. 學(xué)會(huì)利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變。

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法;

2.了解有效碰撞與活化分子的概念 ;

3. 了解可逆反應(yīng)，掌握化學(xué)平衡概念及外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響 ;

4. 熟練掌握化學(xué)平衡及其移動(dòng)的有關(guān)計(jì)算 ;

5. 理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理在生產(chǎn)中的綜合應(yīng)用。

第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡

1. 了解弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)的特點(diǎn);

2. 理解弱電解質(zhì)電離平衡、掌握一元弱酸(弱堿)電離平衡的有關(guān)計(jì)算;

3. 熟練地掌握有關(guān)溶液PH值計(jì)算;

4. 理解同離子效應(yīng)及緩沖溶液的意義，并熟練掌握有關(guān)計(jì)算;

5. 定性地了解鹽類水解的一般規(guī)律及水解度、水解常數(shù)的物理意義;

6. 掌握溶液積概念、溶度積規(guī)則及有關(guān)計(jì)算;

7. 掌握沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化的條件;

8. 了解酸堿質(zhì)子理論要點(diǎn)

第四章 氧化和還原

1. 掌握氧化、還原、氧化劑、還原劑等基本概念;

2. 掌握氧化還原方程式配平;

3.了解原電池的組成和符號(hào)，掌握電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的關(guān)系;

4.了解電極電勢(shì)的概念及影響因素，掌握利用能斯特(H.W.Nernst)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算;學(xué)會(huì)應(yīng)用電極電勢(shì)比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向或程度 。

5.學(xué)會(huì)根據(jù)元素電勢(shì)圖判斷歧化反應(yīng)進(jìn)行方向及有關(guān)電對(duì)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)計(jì)算

第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1. 了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的基本特點(diǎn)、理解原子軌道和電子云的概念;

2. 熟悉四個(gè)量子數(shù)的物理意義和取值規(guī)則;

3. 掌握原子核外電子排布的原理和一般規(guī)律，能熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素原子的電子排布式;

4. 理解原子核外電子排布與元素周期系的內(nèi)在聯(lián)系及周期、族、分區(qū)的劃分;

5. 理解原子半徑、元素的金屬性、元素的氧化值等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

第六章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)

1. 掌握化學(xué)鍵的含義及其基本類型;

2. 理解離子鍵、共價(jià)鍵的形成、本質(zhì)和特征;

3. 理解共價(jià)鍵理論的要點(diǎn)，了解雜化軌道理論;

4. 了解分子間力和氫鍵的概念，并說(shuō)明其對(duì)物質(zhì)某些性質(zhì)的影響;

5. 了解晶體與非晶體的區(qū)別，掌握晶體的基本類型及其特點(diǎn) ;

6. 了解離子極化的基本觀點(diǎn)及其對(duì)離子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的解釋;

7. 初步學(xué)會(huì)從分子或晶體的結(jié)構(gòu)來(lái)分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。

第七章 配位化合物

1. 理解配合物的組成及其有關(guān)基本概念。

2. 了解配合物命名的原則，并能對(duì)簡(jiǎn)單配合物按化學(xué)式命名，或按名稱寫(xiě)出化學(xué)式;

3. 理解配合物結(jié)構(gòu)價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容;

4. 理解溶液中配位平衡的基本規(guī)律及其影響因素，學(xué)會(huì)應(yīng)用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

5. 理解配位平衡與溶液中其它的平衡共存時(shí)的相互關(guān)系;

6. 了解螯合物及其特征。

第八章 主族金屬元素

1. 了解堿金屬元素及其化合物;

2. 了解P區(qū)元素的原子結(jié)構(gòu)及化合物性質(zhì)。

第九章 非金屬元素

1. 了解鹵素單質(zhì)的性質(zhì);

2. 了解鹵化氫及氫鹵酸的性質(zhì) ;

3. 了解氧、臭氧、過(guò)氧化氫、氧化物的性質(zhì);

4. 了解硫單質(zhì)、硫的氧化物、含氧酸及其鹽、硫化氫和硫化物的性質(zhì);

5. 了解氮、氨及銨鹽、氮的氧化物、含氧酸及其鹽的重要性質(zhì);

4. 了解單質(zhì)磷、磷的氧化物、磷的含氧酸及其鹽、磷的氯化物的性質(zhì);

6. 了解碳、硅、硼及其化合物的重要性質(zhì)。

第十章 過(guò)渡元素

1. 理解IA、IB、和IIA、IIB族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性和相關(guān)性;

2. 了解銅、銀、鋅、汞的單質(zhì)的性質(zhì)和用途。