《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱

一、總體要求

本考試采用主客觀(guān)題混合題型，按百分制計(jì)分，滿(mǎn)分為100分，及格為60。

二、考試對(duì)象

本大綱適用于修讀完高等職業(yè)教育生物與化工大類(lèi)、輕工紡織大類(lèi)、能源動(dòng)力與材料大類(lèi)、醫(yī)藥衛(wèi)生、食品藥品與糧食大類(lèi)各專(zhuān)業(yè)課程，并準(zhǔn)備攻讀高職本科教育相關(guān)專(zhuān)業(yè)課程的學(xué)生。

三、教材與參考書(shū)目

1.教材：《無(wú)機(jī)化學(xué)》(第四版)，高職高專(zhuān)化學(xué)教材編寫(xiě)組編，高等教育出版社。

2.參考書(shū)目：《無(wú)機(jī)化學(xué)》(第五版)，天津大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社

四、考試題型結(jié)構(gòu)

選擇題(30%)，判斷題(10%)，填空題(20%)，問(wèn)答題(20%)計(jì)算題(20%)

四、考試范圍

第一章 物質(zhì)及其變化

理想氣體的狀態(tài)方程，分壓定律，分體積定律，摩爾分?jǐn)?shù)，溶液的物質(zhì)的量濃度，百分比濃度，質(zhì)量摩爾濃度，物質(zhì)的沸點(diǎn)與飽和蒸氣壓的關(guān)系，晶體的性質(zhì)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式，熱化學(xué)基本概念：體系和環(huán)境，化學(xué)反應(yīng)焓變，熱力學(xué)能變。

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率，元反應(yīng)和非元反應(yīng)，質(zhì)量作用定律，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡的特征，反應(yīng)商與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)多重平衡規(guī)則，影響平衡移動(dòng)的因素，轉(zhuǎn)化率與平衡濃度的計(jì)算。

第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，解離度，弱酸弱堿的解離平衡，PH、POH和PKa,同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)，緩沖溶液，鹽類(lèi)水解，沉淀與溶解平衡，溶解度與溶度積常數(shù)

第四章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)

氧化還原反應(yīng)的配平，氧化劑和還原劑，原電池反應(yīng)的表示，還原電極電勢(shì)，元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)與電極電勢(shì)的關(guān)系，能斯特方程，影響電極電勢(shì)的因素。

第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性，波函數(shù)與原子軌道，四個(gè)量子數(shù)，基態(tài)電子在原子中的填充三原則，電子云，元素性質(zhì)的周期性，元素的分區(qū)，主族和副族元素，價(jià)電子和原子實(shí)。電離能，親和能，電負(fù)性，

第六章 原子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)

共價(jià)鍵和離子鍵的特征，化學(xué)鍵參數(shù)，σ鍵和π鍵，雜化軌道與分子構(gòu)型，分子的極性與非極性的判斷，氫鍵與分子間力，晶體的分類(lèi)，晶體的物理性質(zhì)，

第七章 配位化合物

配合物的組成，配合物的命名，中心原子，配體，配位數(shù)，配離子的空間構(gòu)型，配位平衡的穩(wěn)定常數(shù)，

第八章 主族金屬元素

堿金屬和堿土金屬的物理性質(zhì)特征，氫氧化物的堿性，鹽類(lèi)的溶解性，特征焰色反應(yīng)，鋁及其氧化物和氫氧化物的兩性，

第九章 主族非金屬元素

鹵素的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，鹽酸的實(shí)驗(yàn)室制備方法，碘化鉀的還原性，不同價(jià)態(tài)含氧酸鹽的氧化性變化規(guī)律。硫酸和硫酸鹽，硝酸和硝酸鹽，碳酸鹽。